题目内容

4．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水（H2O）．
（2）20℃时，向50g水中加入15g硝酸钾，充分溶解后得到不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入35g 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是增加溶剂质量或升高溶液温度．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是A、C、D（填字母）．
A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．

分析 （1）根据溶液中的溶剂来分析；
（2）利用表格查出20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g，据此对所给数据进行分析；
（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾；如果要完全溶解可采取什么方法；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析．

解答 解：（1）硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶剂为水．
（2）20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g，所以在该温度下，向50g水中加入15.08g硝酸钾，充分溶解后该温度下的饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；而温度达到40℃时，100g水能溶解硝酸钾63.9g；因此，要使100g水完全溶解35g硝酸钾，可采取把溶液温度升高到40℃，或继续加入一定量的水的方法；
（4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．冰融于水要吸热；浓硫酸溶于水要放热；硝酸铵溶于水要吸热；干冰气化要吸热；氢氧化钠溶于水要放热．
故答案是：（1）水（H2O）；（2）不饱和； （3）增加溶剂质量或升高溶液温度；（4）A、C、D．

点评 本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度：某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．

练习册系列答案
相关题目
14．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
（4）丁同学认为溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH和H2SO4
通过进一步讨论，大家一致认为以上丁（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错误，无需实验验证．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】戊同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．  
 （3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加 入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）
15．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗．
（2）采用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c端进（选“b”或“c”）．
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止．发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
12．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究．
【友情提示】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】：并完成以下各题
探究过程K2CO3（NH4）2SO4结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；
温度无明显变化		得到澄清溶液；
温度明显降低		都易溶于水；
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
变蓝		变红碳酸钾溶液显碱性
硫酸铵溶液显酸性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
产生大量气泡		无明显现象写出相关反应的化学方程式：
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象产生
白色沉淀
产生白色沉淀

有刺激性气味的气体生成		（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓
+2H2O+2NH3↑
【交流共】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”）否
【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：C．
A、水      B、稀盐酸      C、氯化钡溶液      D、无色酚酞试液．
19．如图是同学们在化学实验中接触过的几种实验仪器，其构件中使用到了有机合成材料的是（　　）
A．B．C．D．
9．下列气体中会形成酸雨的是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．二氧化碳
16．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液．化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们．请回答有关问题：
（1）他向甲、乙两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到甲溶液中产生无色气体．则甲是稀盐酸（填名称），发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他还用了下列物质来区别甲、乙两溶液，这种物质可能是②③④（填序号，可多选）
①酚酞试液   ②CuO    ③紫色石蕊试液    ④锌粒．
13．3月22日是“世界水日”，下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．用肥皂水可以区别硬水和软水
B．水中的钙、镁离子增多导致水体富营养化
C．水中的色素和异味可以用活性炭除去
D．电解水的实验可证明水的组成
14．下列物质中不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料B．淀粉C．合成纤维D．有机玻璃

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