Question

某工厂利用废铁 与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相对分子质量为

 

．
（2）H₂SO₄中m_H：m_S：m_O=

 

．
（3）现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁起反应应，生成FeSO₄的质量是多少？（要求有计算步骤）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据H₂SO₄的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量进行解答．

解答：解：（1）H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；故答案为：98；
（2）H₂SO₄中H、S、O三种元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故答案为：1：16：32；
（3）废硫酸中H₂SO₄的质量为：9.8t×20%=1.96t．
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     1.96t   x

98

1.96t

=

152

x

x=3.04t
答：可以生产3.04t硫酸亚铁．

点评：本题考查运用化学式以及化学方程式进行计算的能力，比较简单．