氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质.某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数(仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物),设计了多种实验方案,请结合以下方案回答有关问题:
方案一:
称取一定量的氢氧化钠样品,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止.将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.
则:(1)沉淀洗涤的目的是
 
,若不洗涤,则所测定的样品中碳酸钠的质量分数
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).证明沉淀已经洗涤干净的方法:向最后一次洗涤后的滤液中加入
 
试剂(填化学式),若无沉淀产生,说明洗涤干净.
方案二:
(2)利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数,则必需的数据有:样品质量、反应前精英家教网锥形瓶及其中各物质的总质量、
 
.该方案有误差,请写出引起误差的一个原因:
 

方案三:
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(3)操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是
 

操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯和
 
,若该方案中样品质量为9.3g,最终称量冷却后的晶体质量为11.7g.
为计算碳酸钠的质量分数,小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式:
解:设样品中NaOH的质量为x,Na2CO3的质量为y.
x+y=9.3    
x
40
×58.5+
y
106
×58.5=11.7

请判断这两个方程组中是否存在问题,若有错误,请将纠正后的方程写在横线上:
 

经计算碳酸钠的质量分数为
 
.(写出计算过程)
氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠.
(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,对其变质情况进行了如下探究.
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取少量该溶液于一支试管中,加入
过量的氯化钙溶液,并不断振荡
过量的氯化钙溶液,并不断振荡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
该氢氧化钠溶液已变质
b.将步骤a所得的液体静置,取上层清液于另一支试管中,滴加
酚酞试液
酚酞试液
溶液变成红色
溶液变成红色
该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:
向该溶液中加入
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
,充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.
(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数.
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物).取10.0g待测样品,进行实验.

实验步骤如下:
a.连接好装置,并检查气密性;                b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;
c.称量装置D的质量为83.4g;                  d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止;
e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气;    f.再次称量装置D的质量为84.5g.
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用
C
C
(选填字母).
A.氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B.澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C.氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D.浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中

③若没有装置C,则会导致测定结果
偏大
偏大
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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