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18．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO；
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
分析 （1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
（2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙，其化学式是CaO．
（2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，熟练掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化、盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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8．从宏观、微观和符号或图示三种水平上认识和理解化学知识，并建立三者之间的内在联系．请填写下表：
| 宏观现象 | 微观本质 | 符号或图示表达 |
| （1）温度升高压强不变，气体体积增大； | 温度升高，分子间的间隔变大 |  |
| （2）水通电分解，观察到电极表面都有气泡产生； | 水分子变成氢分子和氧分子 | 化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑． |
| （3）向氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，再向该溶液中逐滴加入稀盐酸；观察到溶液由红色变为无色． | 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 |  |
日常生活中接触的金属材料，大多属于合金．其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示．试计算：
太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图．其中烧杯的质量为30克（已知Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）．试计算：