题目内容

14．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（　　）
A．烧碱和浓硫酸都可用作干燥剂B．铁和碘都是人体必需微量元素
C．甲烷和葡萄糖都属于有机物D．硝酸钾和碳酸氢铵都属于复合肥料

分析 A、浓硫酸、氢氧化钠固体等物质都能吸收水．
B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断．
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答 解：A、烧碱、浓硫酸都具有吸水性，均可用作干燥剂，故选项说法正确．
B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确．
C、CH4、C2H5OH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项说法正确．
D、碳酸氢铵中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见的干燥剂、体中常量元素和微量元素、有机化合物的特征、复合肥的种类是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一．生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）1个莽草酸分子含有7个碳原子；莽草酸的相对分子质量为174；莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为42：5；
（2）174g莽草酸中含有80g氧元素．
5．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证
实验步骤实验现象实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象观察现象溶液由红色变为无色不是过氧化氢使溶液颜色褪色
【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与氢氧化钠溶液浓度过大有关．（写一条即可）
【实验方案】
实验步骤可能出现的实验现象实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象（1）变回红色；
（2）依然无色		（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
2．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ水≈1g/cm3）．除量筒外，还须用到的一种玻璃仪器是胶头滴管．
（3）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率．
（4）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容，装瓶时不慎倒出少许硼酸溶液，试剂瓶中溶液的浓度不变．（填“变大”或“变小”或“不变”）
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析中不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t1℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
19．化学与我们的生活有着密切的联系，现有①干冰②碳酸氢钠③二氧化硫④活性炭⑤石墨⑥氮气等物质，按要求选择合适物质的序号填空．
（1）属于空气污染物的气体是③；
（2）充入灯泡中可延长其使用寿命的是⑥；
（3）可用于人工降雨的是①；
（4）可作干电池中电极的是⑤；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是②；
（6）用作冰箱除异味的物质是④．
6．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）多种试剂进行实验．
①稀盐酸    ②酚酞溶液    ③二氧化碳    ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液时，得到白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是适量固体氢氧化钠（全部溶解）时，得到白色固体的化学式是Ca（OH）2．
（4）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，长时间露置在空气中会变质，确定其是否变质，可滴加稀盐酸，出现气泡现象．
3．用所学的化学知识回答下列问题
（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有4（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物Fe（OH）3（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式Al2O3，经估算，AlN中N元素质量分数小于（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑．汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是CO2、N2．
4．化学方程式书写错误的是（　　）
A．Ca（OH）2+H2SO4→CaSO4+2H2OB．H2O2$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H2↑+O2↑
C．6HCl+Fe2O3→3H2O+2FeCl3D．CO+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO2

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