Question

13．某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验．实验前检查装置气密性良好，K₁、K₂、K₃均已关闭．
（1）打开K₁，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）打开K₂、K₃，关闭K₁，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大．
（3）依据实验现象，所得结论正确的是（填字母序号）BC．
A．若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B．若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
C．若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强．

Answer 1

分析 （1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（2）根据题中各个开关的作用进行分析；
（3）根据金属活动性顺序进行分析．

解答 解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）通过分析可知，打开K₂、K₃，关闭K₁，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是：铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大；
（3）A、若金属X表面无明显现象，说明X在氢之后，不一定是铜，故A错误；
B、若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属，故B正确；
C、若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强，故C正确．
故选：BC．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）K₂、K₃，K₁；铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大；
（3）BC．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时多加训练即可．