题目内容

小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应），采用如左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如右图所示。

请认真分析数据，回答下列问题：
(1)小军数据处理的下列图像中正确的是__________。

(2)计算样品中铁的质量分数（请写明过程）。
(3)计算反应后所得溶液中硫酸哑铁的质量分数（请写明过程）。

(1)B
(2)解：设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　152　2
x　　　　　　y　0.3g
得出x=8.4g，铁的质量分数为8.4g/9g= 93. 3%
y=22.8g
(3)硫酸亚铁的溶质质量分数为22.8g／(8.4g+159.0g-9.0g-44.lg-0.3g)×100%=20%

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钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：

（1）写出图1中设备A 的名称：

；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式

；
（3）石灰石的主要作用是造渣．写出在高温条件下石灰石分解的化学反应方程式：

；
（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．

请认真分析数据，回答下列问题：
①小军数据处理的图象中正确的是（　　）

②计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
③计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）

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请回答下列问题：

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；
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；
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；
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图3．
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（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式；
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图3．
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钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
（1）写出图1中设备A 的名称：；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式；
（3）石灰石的主要作用是造渣．写出在高温条件下石灰石分解的化学反应方程式：__；
（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．

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①小军数据处理的图象中正确的是

②计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
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