Question

老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；
你的猜想是：______．
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先加______，再滴加酚酞试液	______	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是______．
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______代替．

Answer 1

【答案】分析：【提出猜想】氢氧化钠可与空气二氧化碳反应生成碳酸钠而使氢氧化钠溶液变质，因此在进行猜想时可有三种可能：未变质、部分变质或全部变质；
【实验探究】根据乙同学的猜想可知氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，此时可采取滴加氯化钙等试液完全沉淀碳酸钠后使用酚酞验证氢氧化钠；
若氢氧化钠全部变质为碳酸钠，则滴加足量氯化钙试液充分反应后滴加酚酞，此时溶液不能变成红色；
【实验反思】乙同学第二次滴加的酚酞试液为验证溶液中的氢氧化钠，根据这一目的，也可以使用能与氢氧化钠反应出现明显现象的硫酸铜溶液等进行验证．
解答：解：【提出猜想】根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全部变质；
【实验探究】为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；
自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变为红色；
【实验反思】滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠．
故答案为：
【提出猜想】NaOH溶液全部变质；
【实验探究】足量（过量）的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、Ba（NOa）₂溶液）；产生白色沉淀，酚酞试液变红；
产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】CuSO₄溶液（或FeCl₃溶液、MgCl₂溶液、NH₄Cl溶液等）（答案合理即可）．
点评：利用碳酸钠与氢氧化钠的性质差别，通过碳酸钠能与氯化钙等反应形成中性溶液的特点，除去碳酸钠后再利用指示剂等物质检验氢氧化钠，解答该题时需要明确这一顺序．