题目内容
7．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：4：2 | C． | 1：2：4 | D． | 1：3：2 |
分析 根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．
解答 解：在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，
设，溶液中K+、SO42-、NO3-的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，
由此可知K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；
答案：B．
点评 本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．下列过程发生了化学变化的是（ ）
| A． | 水的沸腾 | B． | 浓盐酸挥发 | C． | 过滤液体 | D． | 酸碱中和 |
15．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ | |
| D． | 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+ |
2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（ ）
根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（ ）
| A． | 相等 | B． | 方案一多 | C． | 方案二多 | D． | 无法判断 |
向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用如图中的曲线表示是（ ）
19．下列安全措施不正确的是（ ）
| A． | 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 | |
| B． | 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 | |
| C． | 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 | |
| D． | 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 |
