党中央倡导“节约型社会．下列行为中符合这一精神的是( )A．大量使用化肥和农药提高粮食产量B．用淘米水浇花C．把用剩的药品放回原试剂瓶D．直接用工厂排出的废水灌溉农田题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．党中央倡导“节约型”社会．下列行为中符合这一精神的是（　　）

	A．	大量使用化肥和农药提高粮食产量		B．	用淘米水浇花
	C．	把用剩的药品放回原试剂瓶		D．	直接用工厂排出的废水灌溉农田

分析此题是关于环保节约问题在生活中的应用问题，只要符合该理念的做法都是正确的，据此对选项分析即可．

解答解：A、大量使用化肥和农药虽然能提高粮食产量，但容易造成水污染，故A从未；
B、用淘米水浇花属于一水多用，可以节约水资源，故B正确；
C、把用剩的药品放回试剂瓶会污染原试剂，应该放到指定的容器中，故C错误；
D、直接用工厂排出的废水浇灌农田会污染地下水资源和土壤，故D错误．
故选：B．

点评此题考查对节约能源措施的理解，此类问题要结合生活常识进行分析解答．

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分子结构承载了很多的知识，下面这些问题，相信你会解决．
（1）图1是由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式为C₂₀₀₀H₂₃₀₀ N₆₀ P₁₂₀ S₆₀ O₂₀₀ F₁₈₀ Pt₆₀，相对分子质量达61955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由8种元素组成，每个分子中共有4980个原子．
（2）C₆₀的模型如图2所示，每个碳原子和相邻的3个碳原子以小棍结合．若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球60个，需要代表化学键的连接小球的小棍90根．

14．检验某溶液中是否含有Cl^-，要用到的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸；检验某溶液中是否含有SO₄^2-，要用到的试剂是硝酸钡溶液和稀硝酸．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子．

某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH．为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题：
（1）反应生成气体的质量为4.4g．
（2）该废水中Na₂CO₃的质量分数．
（3）当稀盐酸加至153g时，所得溶液中溶质的质量分数．

某同学在检查装置气密性时，发现导管口始终没有气泡产生，松开双手一会儿看见导管内形成一段稳定水柱，请你分析：该装置气密性良好（填“良好”或“不好”），导管口没有气泡的可能原因是可能是在导管口插入之前手就已经握住试管或可能是握的时间太短．

6．组成元素完全相同的一组物质是（　　）

氨气、氮气

水、过氧化氢

13．如图实验操作正确的是（　　）

点燃酒精灯

10．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象产生大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，其原是：木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内．
乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：红磷不足．
（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体

（5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为 45mL）实验的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是
①物理性质不溶于水
②化学性质不能燃烧，不支持燃烧．

11．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳；使其全部被E装置中碱石灰吸收
①加热前． ②停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数%	77.8	70.0	72.4

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.8．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．缺少尾气处理装置．