Question

11．有杂质的锌10克与100克的稀硫酸溶液恰好完全反应生成氢气0.2克，（杂质和硫酸不反应），则此锌的质量分数是多少？稀硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据化学方程式，已知生成物或者是反应物中（都必须是纯净物）任一种物质的质量，由比例关系可求出其它未知的物质的质量；再根据物质的纯度=$\frac{纯净物的质量}{混合物的质量}$×100%和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：设该样品中的锌的质量为x，硫酸的质量为y，根据题意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65      98                 2
 x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=9.8g
样品中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
稀硫酸的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）样品中锌的质量分数81.25%；（2）稀硫酸的质量分数是9.8%．

点评 本题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数、物质的纯度结合在一起进行计算，综合性比较强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点．此题学生很容易误用不纯物质进行计算．