题目内容

12．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为B，收集装置为C （均填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性．必须考虑的是②③（填序号）．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
为了做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气的装置最好用排水法收集氧气，其原因是排水法收集氧气较纯、便于在瓶底留一层水．
（3）实验室用B装置制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
若仅提供了镁条和稀硫酸，仍选用B装置作为气体发生装置，应将该装置作如何改进？将长颈漏斗改成分液漏斗．

分析 （1）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳能够溶于水，密度比空气大进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气的装置最好用排水法收集氧气进行分析；
（3）根据锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
选择气体收集方法时，必须考虑的是气体的密度和溶解度，故选：②③；
（2）实验室用A装置制取氧气，可选择加热氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气的装置最好用排水法收集氧气；其原因是排水法收集氧气较纯，便于在瓶底留一层水；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）镁和稀硫酸反应速度较快，需要控制液体的滴加速度，所以改进措施是：将长颈漏斗改成分液漏斗．
故答案为：（1）B，C，②③；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，排水法收集氧气，排水法收集氧气较纯，便于在瓶底留一层水；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）将长颈漏斗改成分液漏斗．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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14．有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（　　）
A．①③属于同种元素B．④为Mg2-
C．③在化学反应中易得到电子D．①④均达到相对稳定的结构
3．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦目的结论

剧烈反应，产生大量气泡		0.2g带火星木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）
20．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的溶液比B物质的溶液中溶质的质量分数大
D．t1℃时，A物质的饱和溶液溶质质量分数为20%
7．下列关于氧气性质的描述，正确的是（　　）
A．氧气极易溶于水
B．氧气在低温高压时能变成液体或固体
C．在通常情况下氧气是无色无味的气体
D．氧气是以种化学性质比较活泼的气体
17．请你参与兴趣小组的探究活动．

【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
【实验与讨论】
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
4．请根据下图所示实验回答问题．
（1）甲装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，反应方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）如乙装置所示．
①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中．
②证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明发生了化学反应．
（3）丙装置中，水的作用吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
1．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．
滴加液体		B．
振荡试管		C．
过滤		D．
氧气验满
2．“捕捉”空气有很多方法．下列实验中“捕捉”的空气与地表附近存在的空气成份相差较大的是（　　）
A．用打气筒向气球充气，气球膨胀
B．将一个空量筒倒立于装满水的水缸中，用力往下压，量筒内留有气体
C．用口对气球呼气，气球膨胀
D．将一空玻璃瓶置于室内，盖上瓶盖

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