Question

3．实验探究是化学学科的重要特征．
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）a仪器的名称是酒精灯．
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是过氧化氢溶液；如用装置D收集氧气，则验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是能够吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境．
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl₂一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：

（1）操作b的名称是蒸发．
（2）步骤①加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是除尽氯化钙．
（3）步骤②反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na₂CO₃已除尽？取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na₂CO₃已除尽（写出实验操作、现象、结论）．
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是CaCl₂与Na₂CO₃反应生成NaCl，且过量的Na₂CO₃与盐酸反应时也生成NaCl．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
（3）二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
Ⅱ．（1）操作b的名称是蒸发；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是反应过程中生成了氯化钠．

解答 解：Ⅰ．（1）a仪器的名称是酒精灯．
故填：酒精灯．
（2）如用装置A制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是过氧化氢溶液；
如用装置D收集氧气，则验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；过氧化氢溶液；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是能够吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境．
故填：能够吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境．
Ⅱ．（1）操作b的名称是蒸发．
故填：蒸发．
（2）步骤①加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是除尽氯化钙．
故填：除尽氯化钙．
（3）步骤②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）证明经过步骤②后过量的Na₂CO₃已除尽的方法可以是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na₂CO₃已除尽．
故填：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na₂CO₃已除尽．
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成NaCl，且过量的Na₂CO₃与盐酸反应时也生成NaCl．
故填：大于；CaCl₂与Na₂CO₃反应生成NaCl，且过量的Na₂CO₃与盐酸反应时也生成NaCl．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．