题目内容

下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

D 【解析】 ①2C+O22CO，2CO+O2 CO2，符合题意；② 4Al+3O2===2Al2O3，Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O，符合题意；③Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO3 ，符合题意；④CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O==Ca(OH)2，符合题意。故...
练习册系列答案
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为了测定稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉，与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图，其中产生氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 。

试回答以下问题：

①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。

②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。

0.2 100 7.3% 【解析】根据图像可知产生氢气的质量是0.2g，所用的盐酸的质量为150g-50g=100g。 【解析】 设实验所用盐酸的质量分数为x Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 73 2 100g×x 0.2g 答：实验所用盐酸溶质质量分数为7.3%。

右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的意义：__________________________。

（2））t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：__________________。

（3）t2 ℃ 时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是____________g。

t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等 A>B>C 饱和溶液； 150 【解析】 （1）P点表示t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是A>B>C； （3）t2 ℃ 时，A物质的溶解度是50g，故将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；所得溶液的质量为100g+50g...

下列有关实验的现象描述正确的是（ ）

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

C 【解析】 A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误； B、碳在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说出气体二氧化碳的名称，故错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故正确； D、打开盛有浓盐酸的瓶口时，由于浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故看到的是白雾，不是白...

某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：

（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：__________。

（提出猜想）

（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。

A.C和CO B.只有CO C.CO和O2 的混合气体 D.只有CO2

（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和 CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2。

（实验探究1）小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。

请回答下列问题：

（3）装置C中浓硫酸的作用是 __________________。

（4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是___________ ，反应的化学方程式是_________，装置D玻璃管中的实验现象是_________，反应的化学方程式是___________。

（实验探究2）小强把小明实验装置D的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。

（步骤1）先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入容器中气体，观察现象；

（步骤2）将气体通入澄清石灰水，观察现象。

（反思评价）指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。

①步骤1应先通入容器中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是________。

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是_______________________。

2C＋O22CO AC 干燥气体 石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 红色固体变黑 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 排尽装置内的空气，防止空气中的O2与Cu加热后发生反应 该实验中能与O2共存的气体只有CO2 【解析】 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液反应，二...

依据化学方程式回答问题，4NH3＋5O24X＋6H2O，下列说法正确的是（ ）

A. X的相对分子质量为30g

B. X中氮、氧元素的个数比为1:1

C. 氮元素的化合价由-3价变为+2价

D. 该反应属于置换反应

C 【解析】 A. X的相对分子质量为（4×17+5×32-6×18）÷4=30，选项中不应写单位g，错误；B. 根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，NO中氮、氧元素的原子个数比为1:1，错误；C. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价由-3价变为+2价，正确；D. 该反应是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质...

某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去)

已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：

(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是______，X燃烧的化学方程式为_______；

(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_______ X燃烧的化学方程式为_________；。

(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号)

A. 只能是纯净物B. 只能是混合物C. 既可能是纯净物，也可能是混合物

H； 2H2+O22H2O C； 2CO+ O22CO2 C、H； C 【解析】 （1）无水硫酸铜遇水会变为蓝色，故说明气体X燃烧后有谁生成，则X中一定有H元素；燃烧后的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明没有二氧化碳生成，则说明气体中不含有碳元素，故该气体是氢气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O22H2O； （2）若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，说...

初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。

（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是_____，证明装置不漏气的现象是_____。

（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____。

（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____。

（4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____，石蕊小干花喷一半水的目的是_____。

形成密闭体系 导管口处有气泡冒出 由于气体膨胀而冲开瓶塞 待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液） 石蕊小干花喷水的部分变红 与未喷水的部分形成对照（或形成对比） 【解析】 （1）检查装置的气密性要形成密闭的体系，如果观察到导管口有气泡生成，松开手之后，导管口处形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加...

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

A. K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.

B. 35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.

C. t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液

D. 甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.

D 【解析】 A. K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确； B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确； C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃...

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