题目内容

下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）

A. 二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料

B. 若二氧化碳在空气中含量过高会引发酸雨

C. 实验室用纯碱粉末和稀盐酸制取二氧化碳

D. 干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾

练习册系列答案
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钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。

（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶质一定含有________。

③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。

阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？

亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？

实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。

（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_________。

（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。

（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。

（5）下列有关说法正确的是_________。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

下列实验操作中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列物质由原子构成的是

A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 氮气 D. 铁

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质

[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？

[猜想与假设]

该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质

[猜想分析]

①影响右侧导管中的液面升高的物质是　　

②不可能含有氯化铁，理由是　 　

③一定含有碳，理由是　 　

[实验验证]

①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是　 　

②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是　 　

结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快

下表提供的四组物质，相连接的物质间在一定条件下可以发生，不相连接的物质间不能发生反应（即甲与丙、乙与丁不能发生反应）。图示中符合题意要求的一组是

A. A B. B C. C D. D

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

图MN3-8

【查阅资料】（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。

（2）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

请根据上述流程提供的信息回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是__________。

（2）沉淀C的化学式是___________，实验室用盐酸将其溶解得到________色的溶液。

（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________。

A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠

（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式__________________________。

冬天，人们常用甘油 (C3H8O3) 溶液护肤，使皮肤保持湿润．溶质质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。甘油溶液中的溶剂是______________。若想配500g80％的甘油溶液，则需甘油_______________g 。

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