Question

【题目】工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：

(1)将CaCO3研成粉末的目的是_____。

(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式_____。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_____(填化学式)。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，利于充分反应 CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ CO2 减少K2SO4的溶解

【解析】

(1)研成粉末能增大反应物的接触面积，利于充分反应，故填增大反应物的接触面积，利于充分反应。

(2)反应Ⅰ中的反应是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。

(3)根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用，故填CaCO3、CO2。

(4)饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解，故填减少K2SO4的溶解。