题目内容
实验室需收集一瓶约含
空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
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| A．集气瓶中灌 | B．集气瓶中灌 | C．导管伸入到集气瓶体积的 | D．导管伸入到集气瓶体积的 |
的水
处B
轻松暑假总复习系列答案海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl− | SO42− |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
(2)写出反应1的化学方程式： 。
(3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。
(4)物质Y的名称是 。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。
工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。
（1）实验前，应先 △ 。
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 △ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，
说明产物中还有 △ 。
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 △ 。
（4）装置D球形干燥管的作用 △ 。
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ；②样品中铁的质量分数= △ 。
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 △ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/ g | 14．0 | 17．0 | 25．0 | 33．0 | 35．3 | 33．0 | 30．5 | 27．0 |
②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4 + 4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
（3）副产品P的化学式是 △ 。
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是 △ 。
（5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是 △ 的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | O2 | CO2 | 通过碱石灰 |
| B | Cu粉 | Fe粉 | 加入过量稀盐酸，过滤 |
| C | CO2 | CO | 通入氧气点燃 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加过量Fe粉，过滤 |
质，变质后的溶液为 （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是 ，有关的化学方程式为 。
夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是