题目内容
19．某同学为探究某铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，（杂质不溶于水，也不参加反应）实验数据如表（计算结果保留一位小数）| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 20 | 40 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（1）第三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量是80g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？
分析 （1）先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要合金20g，所以在第三次试验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的，可以据此解答该题；
（2）根据生成的氢气的质量结合铁与稀硫酸反应的方程式可以计算出铁的质量，然后求出其质量分数即可；
（3）根据生成的氢气的质量结合铁与稀硫酸反应的方程式可以计算出硫酸的质量，然后求出其质量分数即可．
解答 解：（1）两个实验所加合金质量第二次是第一次的2倍，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量也是2倍，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，第三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量是80g；
（2）设20g合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
y=30.4g
合金中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%；
（3）所得FeSO4溶液的质量=20g×56%+80g-0.4g=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{90.8g}$×100%=33.5%．
故答案为：（1）80g；
（2）该铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）33.5%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
9．下列关于生活常识的说法中正确的是（ ）
| A． | 用肥皂水区别软水和硬水 | |
| B． | 天然果汁中不含任何化学物质 | |
| C． | 绿色食品就是指颜色一定为绿色的食品 | |
| D． | 白色污染是指白色粉尘造成的污染 |
10．填写下表
| 物质名称 | 氧气 | 氮气 | 二氧化碳 | 水 | 氦 |
| 物质符号 | |||||
| 物质名称 | 木炭 | 硫粉 | 红磷 | 四氧化三铁 | 氖 |
| 物质符号 | |||||
| 物质名称 | 高锰酸钾 | 过氧化氢 | 二氧化锰 | 五氧化二磷 | 二氧化硫 |
| 物质符号 |
14．下列物质用水不能区分的是（ ）
| A． | 生石灰 氯化钠 | B． | 碳酸钙 碳酸钠 | C． | 硝酸铵 硝酸钾 | D． | 硫酸铜 硝酸铜 |
5．已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种经常使用的化肥，下列说法正确的是（ ）
| A． | 磷酸二氢铵是一种复合肥料 | |
| B． | 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种原子构成 | |
| C． | 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比为1：6：1：4 | |
| D． | 磷酸二氢铵还可以与碳酸钾混合使用，从而土壤中的氮、钾、磷元素含量均增多了 |
，请回答：
10．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A． | 干冰用于人工降雨 | B． | 用氢氧化钠改良酸性土壤 | ||
| C． | 小苏打用于治疗胃酸过多 | D． | 用蒸馏水除去铁器表面的锈渍 |