取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后.冷却.测得剩余固体的质量为10.0 g.剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )

A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 g

C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g

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某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为（）

A、大于36毫升 B、小于36毫升 C、等于36毫升 D、无法确定

一个密封容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下表，下列说法正确的是

A．X=7g

B．该反应是分解反应

C．C一定是催化剂

D．在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数之比为1：1

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）“食用碘盐”属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是_____________。

（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是___________。（计算结果精确到0.1%）

节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？

（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制成的，你准备带的餐具是用（填字母）制的。

A．金属 B．陶瓷 C．无所谓

（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是。

（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是。

（4）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，铁质部件容易生锈。铁锈蚀的条件是铁与氧气和共同接触。你回来进行清洗后是如何防锈的：（填字母）。

A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆．

天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（）

（已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2↑）

A．10克镁 B．5.6克铝 C．10克碳酸镁 D．5.6克水

下列有关仪器图示与名称吻合的是( )

下列实验基本操作正确的是

将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则下列关于滤出的固体和无色滤液的判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

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