题目内容

8．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
（1）物质A 是常见的碱，写出A 的化学式：NaOH．
（2）反应④的类型为：复分解反应．
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是有气体或沉淀或水生成．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl 溶液，需要水的质量是184g，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．

分析 （1）根据酸能与碱发生中和反应，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，据此进行分析解答．
（2）反应④是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式，判定反应类型即可．
（3）根据NaHCO3的用途进行分析解答．
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水；
（5）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

解答 解：（1）盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，物质A是常见的碱，A为氢氧化钠，其化学式为：NaOH．
（2）反应④是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应．
（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐反应，NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多．
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．故反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．
（5）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=200g×8%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-16g=184g．
配制过程中为了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒进行搅拌．
故答案为：
NaOH；复分解反应；治疗胃酸过多；有气体或沉淀或水生成；184；用玻璃棒搅拌．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（1）塑料袋使用聚乙烯或者聚氯乙烯制成的，某化学小组用某塑料包装袋进行了如下的探究实验，以验证其成分：

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【实验探究】小风将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有HCl（填化学式）气体生成．B装置的作用是检验是否有水生成；D瓶中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
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4．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（　　）
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B．20℃时，100克甲的饱和溶液中含40克甲
C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出
16．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，生成物的颜色为黑色，集气瓶中加入水的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底．
（2）图2中的火焰的颜色为蓝紫色，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其目的为吸收二氧化硫，防止污染空气．
3．如图所示：甲、乙、丙、丁各是一种单质；A、B、C是氧化物，C中两种元素质量之比为3﹕8；丙是一种紫红色金属．图中“-”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．
（1）推断并写出下列物质的化学式：
B：CuO，丁：O2．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
反应④：2CuO+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
13．根据如图所给出的仪器回答问题：

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20．对于复分解反应：X+□NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
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