Question

向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有　_________　，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比　_________　（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：　_________　（任写一个）．

　

Answer 1

考点：

金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

记住金属活动性顺序，如果金属和盐能反应生成新的金属，必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答：

解：由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会与CuSO₄反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO₄反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜．

因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO₄反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO₄反应生成硫酸镁和65份质量锌；故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；

发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄，Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄，Mg+H₂SO₄=H₂↑+MgSO₄．

故答案为：镁、锌、铜，减少，Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄

点评：

本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．