Question

16．相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

（1）上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu．
（2）从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式：Cr+CuSO₄═Cu+CrSO₄．

Answer 1

分析 利用金属与酸能否反应以及能反应的剧烈程度，可判断三种金属活动性关系；位于前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答．

解答 解：（1）由题意可知，金属Cr与盐酸反应缓慢，金属Mg与盐酸反应剧烈，金属铜与盐酸不发生反应，说明三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为：Mg＞Cr＞Cu；
（2）由上述分析可知，金属Cr的活动性大于Cu，Cr能跟CuSO₄溶液反应．反应的化学方程式：Cr+CuSO₄═Cu+CrSO．
故答为：（1）Mg＞Cr＞Cu；（2）能，Cr+CuSO₄═Cu+CrSO₄．

点评 本题虽是探究实验题，但考查的是金属的活泼性，借助金属与酸反应的现象来训练学生分析解决问题的能力，知识迁移的能力．源于教材的探究性题将成为考试的热点．