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认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础。自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环　②氧循环　③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是

A. ①② B. ③ C. ②③ D. ①③

B 【解析】①碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，②氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，③水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合。故选B。
练习册系列答案
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根据所示的实验或装置，回答问题：

(1)甲实验的目的是：_______________________。

(2)乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是_____________。实验中氢氧化钠固体的作用是________________________。

(3)丙装置在化学实验中具有广泛的用途，俗称“万能瓶”，若用该装置收集氧气，气体应从装置的__________端进入(选填“a”或“b”)。

探究物质燃烧所需要的条件 纸条变为红色 氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水挥发 a 【解析】(1)根据实验中产生的现象分析解答；(2)氨水显碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水时放出大量的热；(3) 根据氧气比水的密度小，所以收集的气体在水的上部，利用气体的压力将水排出解答。(1)由甲图可知，A试管内的白磷能燃烧，B试管内的红磷不燃烧，烧杯中的白磷不燃烧可知，甲实验的目的是：探究...

实施“清水蓝天”工程，保证社会的可持续发展。下列不利于此项工程实施的是

A. 分类回收垃圾 B. 使用太阳能路灯 C. 开发氢燃料电池客车 D. 直接排放生活污水

D 【解析】A．分类回收垃圾可以防止环境污染，故A正确；B．使用太阳能路灯，能节约能源，故B正确；C．开发氢燃料电池客车可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求，故C正确；D．随意排放废水易造成水的污染，故D错误；答案为D。

硒在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是

A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子序数是34

C. 硒原子中的质子数是34 D. 硒的相对原子质量是78.96

A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子中的质子数为34，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格...

化学与环境保护

2015年，我市启动了城郊河道的治理工作，羊亭河是河道治理工作的一个缩影，通过统筹运用截污治污、生态治理等手段，着力打造出了优美的水生态环境。其中一期工程对羊亭河下游2公里河道实施治理

(1)下面是2014年羊亭河上、中、下游水质监测报告

编号

河段

酸碱性(正常值：6.5-8.5)

水质类别

主要污染指标

质量状况

①

上游

7.8

Ⅱ

无

良好

②

中游

6.1

Ⅳ

铜

一般

③

下游

6.3

劣Ⅴ

铜、磷、氮、氨

很差

pH是水质监测的重要指标之一，上述水样酸性最强的是_______________。根据表中的主要污染指标分析污染物的来源可能是________________、_________________(任答两点)。请列举两条河水被污染的危害：_______________，___________。

(2)在治理过程中，排查发现河道附近有一家化工厂，该化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH?、NO3?、CO32? 六种离子。

①将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH?、CO32?等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是___________(填化学式)。

②经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是__________。

中游 未经处理而排放的工业废水 大量使用化肥、农药、除草剂而造成的农田污水 河水会富营养化，影响水生生物生存 工业生产中会造成设备腐蚀、影响产品质量 KNO3 NO3? 【解析】（1）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以中游水样酸性最强；由于水污染主要是酸性，铜、磷、氮、氨，所以污染物的来源可能是未经处理而排放的工业废水，大量使用化肥、农药、除草剂而造成的农田污水；磷、氮...

分子在物理变化中一定没有改变的是

A. 自身的能量 B. 运动的速率

C. 相互的间隔 D. 构成分子的原子的质量、种类及结合方式

D 【解析】分子在物理变化中没有改变的是构成分子的原子个数、种类及结合方式，而自身的能量、运动的速率、之间的间隔可能发生改变。故选D。

仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一： 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、 显示、通讯等各大领域。

材料二：

（1）硅的相对原子质量是_____；

（2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易______选填：得到或失去） 电子；

（3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式_____；

（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式_____。

（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？_____

28.09； 失去； GaN； 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 56t 【解析】(1)从图中可以得知硅的相对原子质量是28.09；(2)由镓（Ga）的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，在反应中易失去电子；(3) 第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，由氮的原子结构示意图，可知氮原子易得到3个电子显-3价，则两种元素形成化合物的化学式为：GaN；(4)二氧化硅与NaO...

下列变化中，属于化学变化的是

A. 电灯发光 B. 粮食酿酒 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎

B 【解析】A、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。

根据图示回答有关问题：

（1）仪器a的名称______________ ；图中可用于加热氯酸钾制备O2的装置为_____， 化学反应方程式_________________________________。

（2）若用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在____________________；用F收集H2时导入气体的导管端为_________________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_________，则气密性良好。

（3）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置___________ ，把F装满水用排水法收集O2并测定气体体积，应在___________ 端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

漏斗 C 略 有孔塑料片上 C 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱； B b 【解析】（1）仪器a的名称：漏斗 ；图中可用于加热氯酸钾制备O2的装置为固-固加热型C， 化学反应方程式2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）若用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在有孔塑料片上；用F收集H2时，氢气的密度比空气的小，导入气体的导管端为c；检验装置D气密性的方法是：将气体发生装...

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