Question

12．高温锻烧14g石灰石（主要成分CaCO₃）样品（杂质不参加反应），充分反应后得到的固体物质9.6g，则：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为多少？（提示：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由质量守恒定律，固体物质减少的质量均为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为14g-9.6g=4.4g．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
石灰石样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%．
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为71.4%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．