Question

称取10g含少量氯化钙的食盐样品，溶于85g水中，再加入6g碳酸钠溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反应后过滤得沉淀lg．试求：
（1）过滤得到的滤液的质量是______．
（2）样品中NaCl的质量分数．______
（3）滤液中NaCl的质量分数．______．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g
故答案为：100g；
（2）设参加反应CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
       111   117   100
        x     y     1g

111

x

=

117

y

=

100

1g

x=1.11g，y=1.17g
样品中NaCl的质量分数=

10g-1.11g

10g

×100%=88.9%
（3）滤液中NaCl的质量分数=

10g-1.11g+1.17g

100g

×100%=10.06%
答：（2）样品中NaCl的质量分数为88.9%；（3）滤液中NaCl的质量分数为10.06%．