在化学反应C+H2OH2+CO中.具有还原性的物质是A. C B. H2O C. H2 D. CO A [解析]在化学反应 C+H2O ? H2+CO 中.碳化合价升高被氧化.具有还原性.氢化合价降低被还原.具有氧化性.故选A. 点睛∶在氧化还原反应中.化合价升高被氧化.具有还原性.化合价降低被还原.具有氧化性. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学反应C+H2OH2+CO中，具有还原性的物质是

A. C B. H2O C. H2 D. CO

A 【解析】在化学反应 C+H2O ? H2+CO 中，碳化合价升高被氧化，具有还原性，氢化合价降低被还原，具有氧化性。故选A。点睛∶在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，具有还原性，化合价降低被还原，具有氧化性。

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“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图-3为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

图-3

A. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

B. 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D. 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

B 【解析】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2NO2+4CO 4CO2+N2。A、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；B、二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0；一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，即反应前后，碳和氮的化合价发生了改变，正确；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；D、一氧化碳是...

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：提示：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解

(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。

(2)滤液Ⅰ中主要的溶质是___________________。

(3)加适量氨水的目的是__________________________。

(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是_____________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_________________________。

漏斗 FeSO4，H2SO4 除去过量的稀硫酸温度控制在40℃以下 (NH4)2SO4 FeCO3FeO+CO2↑ 【解析】用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)。(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ属于过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等。(2) Fe2O3、FeO与一氧化碳反应生成铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于硫酸是过量的，滤液Ⅰ中主要...

对稀硫酸的化学性质进行如下研究。

请回答下列问题：

①甲中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_________ ；乙中反应的现象是 __________；

丙中反应的化学方程式为_____；丁中溶液由无色变成红色。

②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是_________，滤液中溶质的化学式为___________。

③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）

_______	实验步骤	实验现象	实验结论
_________	_________	_________

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。

通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_______。

镁带逐渐减小，冒气泡 Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑ 黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色 BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl Zn,Cu MgSO4，ZnSO4 酚酞逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡溶液稍微变红恰好中和氯化钡 BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 反应物是否过量【解析】根据所学知识和题中信息知，①甲中观察到的现象是镁带逐渐减小，冒...

科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 反应前后分子总数不变

B. 反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C. 反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D. 参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据...

治疗胃酸过多的药品的成分可以是

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属于化学性质的是

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碳的相对原子质量是

A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g

B 【解析】试题分析：相对原子质量的单位是1.故选B。

下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：

A.量筒读数 B. 过滤

C.木炭还原氧化铜

D.铁丝在氧气中燃烧

(1)A实验中读出液体的体积是________mL。

(2)B实验中玻璃棒的作用是__________________。

(3)C实验中看到的实验现象：____________。

(4)D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是___________________，集气瓶中放点水的目的是__________ ，铁丝燃烧的化学方程式是______________。

42 引流黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊,导管口有气泡冒出增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的受热面积) 防止生成物炸裂瓶底 3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】（1）液体的体积是42ml（2）实验中玻璃棒的作用是引流；（3）碳还原氧化铜的实验现象是黑色固体变红色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（4）把铁丝盘成螺旋状的目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积，集气瓶中放点水的目的是：防...

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