题目内容
（6分）观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四.
猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：____
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____，
理由是____.
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____.
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是_____；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____
B. 
C. 
D. 
下列归纳总结完全正确的一组是
A.化学与社会发展 | B.化学与健康 |
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②普通玻璃属于无机非金属材料 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 | ①缺碘会引起骨质疏松 ②糖类是人体最主要的供能物质 ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜 |
C.化学与安全 | D.化学实验中的先与后 |
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒 | ①制取气体：先加药品后检查装置气密性能 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 |
A. A B. B C. C D. D