Question

3．如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（第4小题要求写出计算式）
（1）维生素D₂种类较多，其中维生素D₂化学式为C₂₈H₄₄O，则一个维生素D₂分子中共有73个原子．
（2）维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：11：4
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数．
（4）50克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．

Answer 1

分析 （1）根据维生素D₂化学式，分析构成；
（2）根据维生素D₂化学式，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（3）根据标签上每片2.5g及每片中含钙500mg来计算钙片中碳酸钙的质量分数；
（4）根据化学式及元素的质量分数的计算，利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．

解答 解：（1）由维生素D₂化学式为C₂₈H₄₄O，则1个分子中含有28个碳原子、44个氢原子、1和氧原子，共28+44+1=73个原子，故填：73；
（2）由维生素D₂化学式为C₂₈H₄₄O，则碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：16=336：44：16=84：11：4，故答案为：84：11：4；
（3）由标签上每片2.5g及每片中含钙500mg，碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100%$=40%，
则含有碳酸钙的质量为：$\frac{500mg}{40%}$=1250mg=1.25g，
则钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25g}{2.5g}×100%$=50%，故答案为：50%；
（4）由标签可知碳酸钙的化学式为CaCO₃，则50克碳酸钙中所含的碳元素为50g×$\frac{12}{100}×100%$=6g；
则含6g碳元素的二氧化碳的质量为6g÷（$\frac{12}{44}×100%$）=22g；
故答案为：22g．

点评 本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算，并注意与信息的结合来解答习题．