题目内容

20．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁 2.2-2.4B．番茄汁 4.0-4.4C．牛奶 6.3-6.6D．鸡蛋清 7.6-8.0

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、柠檬汁的pH为 2.2-2.4，小于7，显酸性．
B、番茄汁的pH为 4.0-4.4，小于7，显酸性．
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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10．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
11．如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图．

据图回答：
（1）该反应共涉及4种分子．
（2）在中“”与“”的质量比是3：8（填最简整数比）．
（3）写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
8．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）
A．H、O原子个数比为1：8B．相对分子质量为180
C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小
15．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：
①镁离子Mg2+；②二氧化氮分子NO2；
③5个硅原子5Si；④硝酸分子HNO3；
（2）用下列字母序号填空：
a．硫酸铜  b．氯化钠  c．氮气 d．石墨
①b用作调味品和防腐剂；②c用作粮食保护气；
③a用于配制波尔多液；④d用于生产铅笔芯；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH=NaCl+H2O；②铝与氧气反应4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3；
③一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；④用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
5．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）
A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡
12．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2HCl+CuO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CuCl2+H2O；
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为置换反应；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
9．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）
A．金属硬币             B．铝制导线            C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B（填字母）．
A．在干燥的空气中          B．在潮湿的空气中          C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是
FeSO4（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）
16．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和H2O）反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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