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20℃时，用10％的KNO3溶液和固体KNO3来配制KNO3饱和溶液197.4 g，计算需用10％的KNO3溶液和固体KNO3各多少克？(20℃时KNO3的溶解度为31.6 g)

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（2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为
无
无
色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较
低
低
（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用
高锰酸钾
高锰酸钾
溶液代替作为指示剂．因为
高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为
7.3%
7.3%
．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
（2009?广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数		 0%
（纯水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%浓硫酸和
150
150
 g水．实际操作时，取98%浓硫酸
27
27
 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将
水
水
倒入烧杯中，然后
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
；
（4）制取氢气．
①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）
AC
AC
；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是
听到尖锐的爆鸣声
听到尖锐的爆鸣声
．
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：

取该“废液”样品20 mL，用10％的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8 g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7．计算20 mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？

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