题目内容

空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气占
 
%,氧气占
 
%,稀有气体占
 
%,二氧化碳占
 
%,其他气体和杂质占
 
%.
考点:空气的成分及各成分的体积分数
专题:空气与水
分析:从空气的成分按体积分数计算大约是:大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)去分析.
解答: 解:空气的成分按体积分数计算大约是:大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%).故答案为:78      21      0.94     0.03    0.03.
点评:记忆空气成分是可以这样记忆:氧二一,氮七八,0.94是稀气,还有两个0.03,二氧化碳和杂气.
练习册系列答案
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为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施.化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为:
 

(2)今有如下两个热化学方程式:?则a
 
b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ?mol-1?
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=b kJ?mol-1?
(3)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ?mol-1436391945
已知反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.试根据表中所列键能数据估算a 的值:
 
(注明“+”或“-”).
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 

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