Question

17．如图所示，回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的收集装置是D、E（填字母）．
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．选用的发生装置是A（填字母）．
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液100克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可选用的收集装置是D、E；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是A；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，所以需要质量分数为30%的过氧化氢溶液为：$\frac{5%×600g}{30%}$=100g，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，D、E；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A；
（4）100，混匀．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．