Question

12．根据如图甲实验装置图，回答有关问题．

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是AD或AF，写出发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是在试管口放一小团棉花．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从b 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是随时控制反应的开始与停止，控制反应速率．
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按如图乙所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑           2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂ SO₄
试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是浓硫酸溶于水放热，提供热量，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；Ⅱ．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），该同学看到干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红现象，得出了正确的结论．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，属于固体加热型，故应选用的发生装置是B，并写出反应方程式，高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析；
（4）浓硫酸溶于水放热，因此向A烧杯中加浓硫酸的作用是放热使NH₄HCO₃分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，石蕊试纸不变色；氨气溶于水生成氨水，D瓶中石蕊试纸变蓝色；E烧杯中稀硫酸的作用是：吸收氨气，防止氨气污染空气．

解答 解：（1）仪器a是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，属于固体加热型，故应选用的发生装置是A，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法来收集；高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；故填：AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；在试管口放一小团棉花；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳的密度比空气大，如用G装置收集CO₂，则气体应从b端入；用C装置代替B装置作为发生装置，能随时控制反应的开始与停止，控制反应速率；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b；随时控制反应的开始与停止，控制反应速率；
（4）浓硫酸溶于水放热，因此向A烧杯中加浓硫酸的作用是放热使NH₄HCO₃分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，石蕊试纸不变色；氨气溶于水生成氨水，D瓶中石蕊试纸变蓝色；故填：浓硫酸溶于水放热，提供热量；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红．

点评 本题考查知识比较综合，掌握实验室制取氧气的反应原理、发生和收集装置的选取方法，并能据装置特点分析其优越性，能较好考查学生分析和解决问题的能力．