不提供任何试剂.将①NaOH.②FeCl3.③NaCl.④MgSO4等四种物质鉴别出来的先后顺序是 A．②①④③ B．①②③④ C．②④③① D．②①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照	B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7	B是稀硫酸（或H₂SO₄）稀硫酸（或H₂SO₄）溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸		A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO₂		C是饱和石灰水

Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．

两两混合	A+B	B+C	C+D	A+D
实验现象	↓	↑	/	/

则小明可以得到的结果为：A是

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

（2012?番禺区一模）有三瓶无标签的无色透明液体，分别是碳酸钠溶液、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液．除了空气和水之外，没有提供任何其他试剂，只有试管、胶头滴管、饮料管．请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中．提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性．

实验操作	预期现象与结论
1、分别将三瓶无色透明液体编号，然后分别取对应的溶液于三支试管中．用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体分别将三瓶无色透明液体编号，然后分别取对应的溶液于三支试管中．用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体	如果试管中能够出现浑浊沉淀，则溶液是澄清的石灰水．如果试管中不能出现浑浊，则溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液如果试管中能够出现浑浊沉淀，则溶液是澄清的石灰水．如果试管中不能出现浑浊，则溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
2、另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．（或另取未鉴别出对应的一种溶液于一支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．）另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．（或另取未鉴别出对应的一种溶液于一支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．）	如果试管中能够出现浑浊沉淀的是碳酸钠溶液．无明显现象出现的是氢氧化钠溶液．如果试管中能够出现浑浊沉淀的是碳酸钠溶液．无明显现象出现的是氢氧化钠溶液．

（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式    ．
②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是    ，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是    ；
③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是    ．
④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是    ．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是    ．
（2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H₂SO₄）、饱和石灰水[Ca（OH）₂]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照	B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7	B是溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸		A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO₂		C是饱和石灰水

Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．

两两混合	A+B	B+C	C+D	A+D
实验现象	↓	↑	/	/

则小明可以得到的结果为：A是，D是．

实验操作	预期现象与结论
1、分别将三瓶无色透明液体编号，然后分别取对应的溶液于三支试管中．用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体分别将三瓶无色透明液体编号，然后分别取对应的溶液于三支试管中．用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体	如果试管中能够出现浑浊沉淀，则溶液是澄清的石灰水．如果试管中不能出现浑浊，则溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液如果试管中能够出现浑浊沉淀，则溶液是澄清的石灰水．如果试管中不能出现浑浊，则溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
2、另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．（或另取未鉴别出对应的一种溶液于一支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．）另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．（或另取未鉴别出对应的一种溶液于一支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．）	如果试管中能够出现浑浊沉淀的是碳酸钠溶液．无明显现象出现的是氢氧化钠溶液．如果试管中能够出现浑浊沉淀的是碳酸钠溶液．无明显现象出现的是氢氧化钠溶液．

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