题目内容
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是（ ）| A、t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 |
| B、升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 |
| C、向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 |
| D、向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 |
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、甲的溶解度随温度升高而增大；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．
B、甲的溶解度随温度升高而增大；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．
解答：解：A、t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，即该温度下等量的水中溶解的溶质的质量相等，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温 蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，正确；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液应降温，故错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选：B．
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液应降温，故错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选：B．
点评：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸收热量，并结合二者的溶解度受温度影响情况分析解答．
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