题目内容

19．下列有关比较，正确的是（　　）
A．密度：空气＜氧气
B．沸点：液氧＜液氮
C．化学活泼性：氧气＜氮气
D．二氧化碳的含量：空气＞人体呼出的气体

分析 A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据液氧和液氮的沸点进行分析判断；
C、根据氧气和氮气的化学性质进行分析判断；
D、根据吸入空气与人体呼出气体的成分进行分析判断．

解答 解：A、氧气的密度大于空气的密度，故A说法正确；
B、液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点低于液氧的沸点，故B说法错误；
C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，化学活泼性：氧气＞氮气，故C说法错误．
D、人体吸入通过呼吸作用消耗了空气中的氧气，生成了二氧化碳，则二氧化碳的含量：吸入空气＜人体呼出气体，故D说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，了解液氧和液氮的沸点、氧气和氮气的化学性质、空气和氧气的密度、吸入空气与人体呼出气体的成分即可正确解答本题．

练习册系列答案
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9．选择合适的物质填写下列空白：A．金刚石；B．石墨；C．活性炭；D．炭黑．
（1）用做电极材料的是B；
（2）用做钻探机钻头表面材料的是A；
（3）黑色鞋油中含有的物质是D；
（4）用做冰箱除臭剂的是C；
（5）铅笔芯中含有的物质是B；
（6）防毒面具滤毒罐内盛放的物质是C．
10．现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止．
（1）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精），饮酒后酒精可进入人体血液中．请问：乙醇（C2H5OH）中碳、氧、氢元素的质量比是C：O：H=12：8：3．
（2）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．其中的化学反应原理是将红色的三氧化铬转变为绿色的一种铬盐X，其反应方程式可表示为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式是Cr2（SO4）3．
7．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性，点燃时迅速而完全燃烧，生成N2和HO2，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于分解反应
C．可用作燃料D．肼的相对分子质量是32
14．2009年12月份的哥本哈根气候会议的议程中非常重要的一项就是如何有效控制温室效应，降低碳排放；在前不久召开的十一届全国人大三次会议上，各地人大代表也提出“低碳经济，低碳生活”，下列行为中你认为能减少碳排放的是（　　）
A．开私家车出去春游
B．野炊时将垃圾和未使用完的柴火焚烧
C．使用太阳能热水器淋浴
D．使用纸巾代替手帕
4．某混合物中肯定是由以下FeO  Fe2O3 CaCO3三种物质构成，而且其中Fe元素所占的质量分数为56%，则CaCO3质量分数可以是（　　）
A．14%B．24%C．34%D．44%
11．某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为乙＞铜＞甲．
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．
8．硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，与氨基苯磺酸反应呈紫色；是-种致癌物质．某化学兴趣小组对亚硝酸钠及某水样中亚硝酸钠含量进行如下探究：
【实验I】亚硝酸钠的性质
（1）亚硝酸钠属于盐．（填 酸、碱、盐、氧化物）
（2）如何鉴别食盐和亚硝酸钠两种固体（写出操作现象、结论）分别取样，溶于水，分别滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠．
【实验Ⅱ】测定某水样中亚硝酸钠的含量
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30g氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
③用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
9．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味     B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+1．
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．为降低水的硬度科研采用的方法是煮沸．

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