题目内容

下列有关实验的分析中，合理的是

A. 测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数

练习册系列答案
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19．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（　　）
A．干冰易升华，可用于人工降雨
B．铜有良好的导电性，可制作导线
C．氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤
D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气

区分下列各组物质的两种方法，其中一种方法错误的是（ ）

选项

待鉴别物质

鉴别方法

方法1

方法2

A

纯金和18K金

用火灼烧，擦拭干净观察

相互刻划后观察

B

浓盐酸和浓硫酸

打开瓶口观察

分别在纸上写字，一会儿观察

C

苏打和小苏打固体

加热，检验是否产生气体

配成溶液，滴加酚酞观察

D

蚕丝和化纤

点燃闻气味

点燃后用手指按压灰烬后观察

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________________。

②该反应的化学方程式为_____________________。

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图7所示：

①该反应所属的基本反应类型为_________________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是__________（填标号）。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．反应1的生成物为H2O

B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au

D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）

A．蓄电池放电 B．风力发电

C．水力发电 D．太阳能发电
7．已知某原子的结构示意图如图，X的值是20，该原子的最外层的电子数为2，由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易失去2个电子电子，为钙元素．
4．在化学反应A+B═2C+D中，若2.4gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5.6gC和0.4gD，若B的相对分子质量是18，则B与C的相对分子质量之比为（　　）
A．9：14B．1：2C．9：7D．无法确定
5．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（　　）
A．酸液的质量都增大B．酸液的质量都减小
C．酸液的浓度都增大D．酸液的浓度都减小

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