题目内容

6．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．一个青蒿素分子中含有42个原子
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．青蒿素中碳元素的质量分数最高
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

分析 A、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子，故选项说法正确．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）如图所示的食物中，能提供大量维生素的是C（填字母序号）

（2）牛奶中含有钙元素（填名称）老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松．
（3）如图所示的物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）．

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
17．由A、B两种固体物质组成的混合物，通过如图所示的转化关系：

（1）请推断下列物质的化学式：
AC，CCO2，DCu．
（2）写出下列反应的化学方程式：E+氧化铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
1．海水中溶有NaCl、MgCl2等盐类．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述过程中，试剂C是HCl．（写化学式），操作①是过滤．
（2）步骤①的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．
（4）镁做照明弹的反应方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
11．请仔细研读下列表格中的例子．
物质分类物质举例
单质氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）
化合物二氧化碳（CO2）、硝酸（HNO3）、熟石灰（[Ca（OH）2]）、碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、氧化镁（MgO）、盐酸（HCl）
表中有许多规律，如“单质中只含有一种元素”，“化合物中含有两种或两种以上的元素”，相信你在物质分类方面还会发现其它的规律：
（1）化合物中含有不同的元素；
（2）氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素；
（3）单质分为金属单质和非金属单质．
18．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：药品可能有以下三种情况．
A．氢氧化钙完全变质；B．氢氧化钙部分变质；C．氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：请你完成猜想C探究，填写下表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①滤液变红色
氢氧化钙没有变质
氢氧化钙部分变质
②无气泡产生（或有气泡产生）
（4）原理与用途：
①农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质的原因（用方程式表示）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
15．下列金属的活动性最强的是（　　）
A．AlB．FeC．NaD．Ag
8．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，图②构成的物质有哪些物理性质金刚石无色透明的固体、熔点高、硬度大（写出3点）
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．

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