题目内容
（7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。
（2） 。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。
（一） （1）放热；（2）Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低； （二）（1）酸性；（2）盐酸过量；
（三）Mg(OH)2能和HCl发生反应； H2； Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑
【解析】
试题分析：（一）（1）镁与盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，使氢氧化钙从溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因为该溶液是镁与盐酸反应所得，盐酸可能过量剩余，使溶液pH＜7；（三）因为Mg(OH)2能和HCl发生反应，不能作为生成物共存；依据变化前后元素种类（镁、氢、氧、氯）不变，可生成的气体能燃烧的是氢气；能生成的不溶性物质是氢氧化镁，故方程式为：Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑.
考点：氢氧化钙的性质；化学方程式的书写；实验现象分析
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