Question

5克粗盐放入44.1克水中（杂质不溶于水），充分溶解后过滤，取5.85克滤液与足量的AgNO₃溶液反应生成白色沉淀1.435克，求
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）粗盐中NaCl的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由题意，滴加足量的AgNO₃溶液完全反应，根据反应的化学方程式列式计算出5.85g滤液中氯化钠的质量，进而可粗盐样品中NaCl的质量及质量分数．

解答：解：（1）设参加反应的NaCl的质量为x，粗盐中氯化钠的质量为y
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5 
     x     1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

x=0.585g

0.585g

5.85g

=

y

y+44.1g

y=4.9g
滤液中溶质的质量分数=

0.585g

5.85g

×100%=10%
（2）该粗盐样品中NaCl的质量分数为：

4.9g

5g

×100%=98%．
答：（1）滤液中溶质的质量分数为10%；该粗盐样品中NaCl的质量分数为98%．

点评：本题难度不是很大，考查根据化学方程式的计算，根据5.85g滤液中氯化钠的质量计算出样品中氯化钠的质量是正确解答本题的关键．