Question

19．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g，说明铜的质量是3.5g，
则该混合物粉末中铜的质量分数为：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%，
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35%．
（2）设生成氢气质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
10g-3.5g        x
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．