如图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．(1)通电一段时间后.玻璃管a收集到的气体是 .a.b两玻璃管收集的气体体积比约为 .(2)图2为水分解的微观过程:①水的分解过程中.不发生变化的微粒是 .②结合实验现象.写出水通电分解的化学方程式 .(3)已知同温同压下.气体的体积比决定于气体的分子个数比．该实验中能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）如图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．

（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。

（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是。

②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式。

（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比．该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。

练习册系列答案

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形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了﹣些基本化学观念．请根据要求合理回答：

（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：．

（2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②CH4；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn04．请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为（填序号）。

（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是：。

（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害。请举例并说明其两面性。

下列变化中，属于化学变化的是

A．品红扩散 B．用柠檬酸和小苏打制汽水

C．干冰升华 D．胆矾研碎

下列说法错误的是

A．在溶液中K+和SO42﹣能大量共存

B．氯化钠是由氯化钠分子构成的

C．最外层电子数决定了元素的化学性质

D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同

（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题：

（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。

（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）

下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程正确的是

A．计算需要氯化钠10g、水40g

B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C．将氯化钠放在量筒中溶解

D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

（6分）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是。

（2）称取铜的质量是多少？

（6分）某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：

（1）生成氧气的质量为克。

（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；

①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色。

（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；

②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是；

③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为．

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