Question

3．在13g锌粉中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，生成铜是多少g？则反应前硫酸铜的溶液质量是多少？

Answer 1

分析 根据锌的质量可求参加反应的硫酸铜的质量和生成的铜的质量；根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，得出原硫酸铜溶液的质量；

解答 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成的铜的质量为y
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
65  160   64
13g  x    y
$\frac{65}{13g}=\frac{160}{x}$
x=32g
$\frac{65}{13g}=\frac{64}{y}$
y=12.8g
反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量，即：
242.2g=13g+原硫酸铜溶液的质量-12.8g，得：
原硫酸铜溶液的质量=242.2g-13g+12.8g=242g；
答案：生成的铜的质量为12.8g，反应前硫酸铜的溶液质量是242g；

点评 根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，求出原硫酸铜溶液的质量是关键．