题目内容
【题目】已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（）
A.X中一定含有三种元素
B.该反应消耗氧气的质量为48g
C.X可能的化学式是CH3O
D.X中C、H两种元素的质量比为4：1
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律中的元素守恒进行分析解答。
由23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，可知求得碳元素及氢元素的质量分别为
；
，因为纯净物X质量为23g>12g+3g，则氧元素质量为23g-12g-3g=8g，故X中一定含有C、H、O三种元素，且C、H、O个数比为
，C、H元素质量比为
，根据质量守恒可知反应中消耗的氧气质量为44g+27g-23g=48g。综上分析可知X的化学式不可能是CH3O。
故选C。
【题目】某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。
（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（4）（猜想假设）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）（实验与结论）
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想____成立 |
（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
