题目内容
2．在一定条件下，在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量（g） | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后质量（g） | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
| A． | W可能是单质 | B． | 该反应为分解反应 | ||
| C． | X一定是化合物 | D． | 反应后Z物质的质量为86.4g |
分析 本题可分析X、Y、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
解答 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了10g-3.2g=6.8g，故X是反应物，参加反应的质量为6.8g；同理可以确定W是生成物，生成的W的质量为3.2g-0g=3.2g；Y的质量反应前后不变，Y可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Z应是生成物，且生成的Z的质量为6.8g-3.2g=3.6g，故待测的数值为90g+3.6g=93.6g；该反应的反应物为X，生成物是Z和W，符合“一变多”的特征，属于分解反应．
A、W是该反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确．
B、该反应的反应物为X，生成物是Z和W，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
C、该反应的反应物为X，生成物是Z和W，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则X中至少含有2种元素，一定是化合物，故选项说法正确．
D、反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，故选项说法错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
练习册系列答案
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13．用分子、原子的观点解释下列事实，其中不正确的是（ ）
| A． | 1体积水与1体积酒精混合后，小于两体积--分子间有间隙 | |
| B． | 秋天，南山上桂花飘香一一分子在不断运动 | |
| C． | 水加热后变成水蒸汽，体积变大--分子体积变大 | |
| D． | 氧气与液氧的化学性质相同--都是同种分子构成 |
10．用你最熟悉的三种元素完成下列表格
| 元素名称 | 元素符号 | 常见化合价 | 组成化合物的化学式（两种即可，但一种化学式不能在表格中重复出现） |
| 1 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2g H2与1g O2充分反应后生成3g水 | |
| B． | 1g H2与1g O2充分反应后生成2g水 | |
| C． | 2g H2与16g O2充分反应后生成18g水 | |
| D． | 16g H2与2g O2充分反应后生成18g水 |
11．干冰可用于人工降雨，是因为（ ）
| A． | 干冰蒸发出大量的水蒸气 | |
| B． | 干冰升华为大量的白色二氧化碳气体 | |
| C． | 干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴 | |
| D． | 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体 |
18．北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
【数据处理及结论】
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C （选填如图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体．于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是澄清石灰水，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰反应产生了这种气体．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C （选填如图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| 按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 | 假设不成立（填“成立”或“不成立”）． |
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰反应产生了这种气体．