题目内容
【题目】小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入稀盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
（2）求该合金中铜的质量分数_____。
【答案】0.2g 35%
【解析】
根据题中表格提供的数据分析，第一次、第二次实验中加入10 mL稀盐酸都生成0.08g氢气，而第三次实验加入10 mL稀盐酸，只生成氢气0.04g，可见第三次实验中稀盐酸有剩余，黄铜中的锌完全反应。可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量，进而求出铜的质量，最后得出合金中铜的质量分数。
（1）根据上表数据分析，小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）解：设黄铜合金中锌的质量为x。
解得x=6.5g
黄铜合金中铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为35%。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
[提出问题]废液缸中溶液的溶质是什么?
[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性,氯化钠、氯化钡溶液显中性。
[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为氯化钠;Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠;Ⅲ.溶质为_____;IV.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。其中猜想____肯定不成立，理由是_____。
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞溶液,振荡 | 无明显现象 | 证明猜想______不成立 |
（2）另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液 | 观察到________ | 证明猜想Ⅲ成立 |
[问题讨论]甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
[交流反思]学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式:_______。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）B是 _____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
