Question

小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：

操作次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	10.7	9.3	7.7	7.7

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前珍珠粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.1g-7.7g=4.4g．
故答案为：4.4g；
（2）设12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量为x
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100               44
x                4.4g

x=10g    
12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数：×100%≈82.6%；
答：12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数为82.6%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．