题目内容
（2012?淮北模拟）小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量是多少？
| ||
| 操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 10.7 | 9.3 | 7.7 | 7.7 |
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量是多少？
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前珍珠粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.1g-7.7g=4.4g．
故答案为：4.4g；
（2）设12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数：
×100%≈82.6%；
答：12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数为82.6%．
故答案为：4.4g；
（2）设12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数：
| 10g |
| 12.1g |
答：12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数为82.6%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
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