Question

3．某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成份碳酸钙的质量分数．将鸡蛋壳置于锥形瓶中，加入稀盐酸，使其充分反应，直到不再产生气泡为止，实验数据记录如下，试计算：

反应前	鸡蛋壳的质量	16g
	装置和稀盐酸的总质量	220g
反应后	装置及其中物质的总质量	231.6g

（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律得出产生二氧化碳气体的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学反应方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸钙的质量，依据质量分数公式进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=10g
所以该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%．
故答案为：（1）4.4；
（2）62.5%．

点评 此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．