碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打.是一种白色固体.广泛用于玻璃.造纸.纺织和洗涤剂的生产等.它能与稀硫酸等酸反应生成CO2.(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中.完全溶解.再加入100mL稀硫酸.恰好完全反应后使气体全部逸出.固体粉末的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)碳酸钠(Na₂CO₃)俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO₂。(Na₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O)现将100g Na₂CO₃固体粉末(含有Na₂SO₄杂质)加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL)，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO₂体积的关系如图(该状况下，CO₂的密度为2g/L)。通过计算：

(1)生成CO₂的质量是________________g；

(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】

(1)22 (2)118g 29.5%

【解析】(1)m(CO₂) ＝体积×密度=11L×2g/L＝22 g

(2)设100mL硫酸溶液中H₂SO₄的质量为x，100g混合固体粉末中含Na₂CO₃的质量为y，生成Na₂SO₄的质量为z。

Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋ CO₂↑＋H₂O

106　　98　　　142　　　44

y 　　x　　　 z　　　22g

＝　解得 x＝ 49g

＝　解得 y＝ 53g

混合固体粉末中含Na₂SO₄的质量：100g－53g＝47g

＝　解得 z＝ 71g

反应后所得溶液的质量：100g＋202g＋(100mL×1.2g/L)－22g＝ 400g

反应后所得溶质的质量：47g＋71g＝118g

反应后所得溶液的质量分数： ×100%＝29.5%

答：反应后所得溶质的质量为118g, 反应后所得溶液的质量分数为29.5%。

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.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na₂CO₃质量分数测定】

工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图

装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

【NaN₃纯度测定】精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100mL B. 1 L C. 2 L

(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

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A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
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